【氢氧化二氨合银的制取】氢氧化二氨合银（化学式为 [Ag(NH₃)₂]OH）是一种常见的银配合物，常用于银镜反应等实验中。其制备过程主要涉及硝酸银与过量氨水的反应，最终生成稳定的配合物。该物质在实验室和工业中均有广泛应用。
以下是对“氢氧化二氨合银的制取”这一课题的总结性内容，结合实验步骤与关键参数，以表格形式展示。
一、实验目的
1. 掌握氢氧化二氨合银的制备方法。
2. 理解银离子与氨水之间的配位反应原理。
3. 学会观察和记录实验现象。
二、实验原理
硝酸银（AgNO₃）在稀氨水溶液中首先与NH₃反应生成氢氧化银沉淀，随后随着氨水的过量加入，氢氧化银逐渐溶解，形成可溶性的[Ag(NH₃)₂]⁺配离子，最终生成氢氧化二氨合银溶液。
反应分两步进行：
1. 第一步：生成氢氧化银沉淀
AgNO₃ + NH₃·H₂O → AgOH↓ + NH₄NO₃
2. 第二步：氢氧化银溶解，生成配合物
AgOH + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]OH
三、实验材料与仪器
| 名称 | 规格/数量 |
| 硝酸银 | 0.1 mol/L，约50mL |
| 氨水 | 2 mol/L，约100mL |
| 蒸馏水 | 适量 |
| 烧杯 | 100 mL × 2 |
| 量筒 | 10 mL × 2 |
| 玻璃棒 | 1根 |
| 滴管 | 1支 |
四、实验步骤
| 步骤 | 操作说明 |
| 1 | 取50 mL 0.1 mol/L硝酸银溶液于烧杯中。 |
| 2 | 用滴管缓慢加入2 mol/L的氨水，边加边搅拌。 |
| 3 | 初期出现白色沉淀，继续加入氨水至沉淀完全溶解。 |
| 4 | 得到无色透明的[Ag(NH₃)₂]OH溶液。 |
| 5 | 记录实验现象并保存样品。 |
五、实验现象
| 现象描述 | 说明 |
| 白色沉淀生成 | 初期硝酸银与少量氨水反应生成AgOH |
| 沉淀溶解 | 过量氨水使AgOH转化为[Ag(NH₃)₂]⁺ |
| 溶液澄清 | 最终得到稳定的配合物溶液 |
六、注意事项
1. 氨水应逐滴加入，避免过量导致溶液不稳定。
2. 实验过程中应保持通风良好，避免吸入氨气。
3. 配合物溶液应避光保存，防止分解。
七、结论
通过硝酸银与过量氨水的逐步反应，成功制得了氢氧化二氨合银溶液。该实验不仅展示了银离子与氨分子之间的配位作用，也为后续银镜反应等应用提供了基础。
附表：实验关键参数汇总
| 项目 | 数值 |
| 硝酸银浓度 | 0.1 mol/L |
| 氨水浓度 | 2 mol/L |
| 反应温度 | 室温（约25℃） |
| 溶液颜色 | 无色透明 |
| 配合物名称 | 氢氧化二氨合银 |
| 主要反应 | AgNO₃ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]NO₃ |
如需进一步拓展实验或探究其他银配合物的制备，可参考类似方法进行调整与优化。
