在化学中，了解分子的电子式是非常重要的，因为它可以帮助我们更好地理解分子的结构和性质。氮气（N₂）是一种常见的双原子分子，广泛存在于大气中。那么，氮气的电子式应该怎么书写呢？
首先，我们需要知道氮元素的基本信息。氮原子的原子序数是7，意味着它有7个质子和通常情况下7个电子。氮气分子由两个氮原子组成，因此我们需要考虑这两个原子之间的电子排布。
氮气分子中的两个氮原子通过三重共价键连接在一起。这意味着每个氮原子与另一个氮原子共享三个电子对。为了表示这一点，在书写氮气的电子式时，我们可以使用点来表示未共享的电子，而用短线来表示共享的电子对。
具体来说，氮气的电子式可以写作：
\[
\cdot\!\!:\!\!N\equiv N\!\!:\!\!
\]
在这个表达式中，点代表氮原子周围的未配对电子，而三横线（≡）则表示氮原子之间形成的三重共价键。这种结构表明了氮气分子的高度稳定性，因为三重键具有很强的结合能。
此外，值得注意的是，由于氮气分子非常稳定，它在常温下不易与其他物质发生反应。这种稳定性也使得氮气成为地球大气的重要组成部分之一。
总结一下，氮气的电子式可以通过上述方式书写，即用点表示未配对电子，并用三重线表示氮原子间的三重共价键。这种书写方式不仅直观地展示了氮气分子的结构特征，还帮助我们理解其化学性质和行为模式。
