【苯和液溴的化学反应方程式】苯是一种常见的芳香烃，具有稳定的环状结构。在特定条件下，苯可以与液溴发生取代反应，生成溴苯和氢溴酸。这一反应是典型的亲电取代反应，在有机化学中具有重要意义。
一、反应概述
苯与液溴的反应属于亲电取代反应，通常需要催化剂（如铁粉或三溴化铁）的存在才能顺利进行。该反应主要发生在苯环的碳原子上，其中一个氢原子被溴原子取代，生成溴苯（C₆H₅Br）和副产物氢溴酸（HBr）。
二、反应条件与现象
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 苯（C₆H₆）、液溴（Br₂） |
| 催化剂 | 铁粉（Fe）或三溴化铁（FeBr₃） |
| 反应温度 | 常温或稍加热 |
| 反应类型 | 亲电取代反应 |
| 主要产物 | 溴苯（C₆H₅Br） |
| 副产物 | 氢溴酸（HBr） |
| 现象 | 液溴颜色逐渐褪去，生成油状液体（溴苯） |
三、反应方程式
化学方程式：
$$
\text{C}_6\text{H}_6 + \text{Br}_2 \xrightarrow{\text{Fe}} \text{C}_6\text{H}_5\text{Br} + \text{HBr}
$$
说明：
- 在铁粉或三溴化铁的催化下，Br₂被活化为亲电试剂（Br⁺），进攻苯环。
- 苯环中的一个氢原子被Br取代，形成溴苯。
- HBr为副产物，可通过水洗或碱液吸收。
四、注意事项
1. 反应需在无水条件下进行，因为水会与Br₂反应生成次溴酸，影响反应效率。
2. 催化剂可重复使用，但需注意其活性变化。
3. 实验过程中应避免接触液溴，因其具有强腐蚀性和毒性。
五、总结
苯与液溴的反应是有机化学中经典的取代反应之一，广泛用于制备卤代芳烃。通过合理控制反应条件和使用适当的催化剂，可以高效地获得目标产物。掌握该反应的机理和操作要点，有助于进一步理解芳香烃的化学性质及应用。
